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用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是( )
A.
的物质的量浓度
B.
的物质的量浓度
C.H
+
的物质的量浓度
D.
和H
+
的物质的量
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D
略
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(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题:
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。
某二元弱酸(简写为H
2
A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H
2
A
H
+
+HA
-
,HA
-
H
+
+A
2-
。下列对0.1 mol·L
-1
H
2
A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA
-
中电离出H
+
比从H
2
A分子电离出H
+
更困难
B.H
2
A电离出的H
+
会抑制HA
-
的电离
C.溶液中c(H
+
)与c(HA
-
)接近于相等,且c(H
+
)略大于c(HA
-
)
D.溶液中c(H
+
)等于c(A
2-
)
常温熔融盐又称常温离子液体(ionic liquid),1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C
2
H
5
NH
3
)NO
3
〕,其熔点为12℃。已知C
2
H
5
NH
2
结合质子的能力比NH
3
略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A.该离子液体中含的氨分子
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为:C
2
H
5
NH
3
+
+2H
2
O
C
2
H
5
NH
2
·H
2
O+H
3
O
+
D.同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小
下列电离方程式错误的是
A.Na
2
CO
3
=2Na
+
+CO
3
2
-
B.NaOH=Na
+
+O
2—
+H
+
C.H
2
SO
4
=2H
+
+SO
4
2
-
D.KHCO
3
=K
+
+HCO
3
-
弱电解质的电离程度可用电离度(
)表示:
,现有pH均为4的HCl和
溶液,则两种溶液中H
2
O的电离度之比为( )
A.1:2
B.2:5
C.1:10
6
D.10
6
:1
下列电离方程式书写正确的是( )
A.H
2
S
2H
+
+S
2
-
B.Al(OH)
3
==Al
3+
+ 3OH
-
C.NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
D.NaHCO
3
==Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
-
下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强-弱-强”变化的是 ( )
A.将50mL 0.1mol/L的H
2
SO
4
溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)
2
溶液中;
B.将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO
3
溶液中
C.在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO
2
直至过量
D.在50mL 0.1mol/L的CH
3
COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m和n倍,溶液的PH都变成9,则m和n的关系是( )
A.m>n
B.m="n"
C.m<n
D.无法确定
关 闭
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