题目内容

向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )
A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小
D
本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。
练习册系列答案
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某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是(    )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
 
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的(       )
A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．醋酸钠D．镁
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
当CH3COOH?H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（　　）
A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O

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