题目内容
11.下列物质属于电解质的是③④⑥⑦;属于非电解质的是②⑤;能导电的物质是①⑧⑩;其水溶液能够导电的物质③④⑤⑥⑦⑨.①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨.
分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;物质导电有两种原因,一是金属类有自由移动的电子能够导电,二是能够产生自由离子的溶液能够导电.
解答 解:①氨水是氨气溶于水形成的混合物,既不是电解质也不是非电解质,但是溶液中存在自由移动的离子,能导电;
②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,不属于电解质,属非电解质;蔗糖固体以分子的形式存在不导电;蔗糖溶液,由于蔗糖是有机共价化合物,导致不会形成自由移动的离子,而无法导电;
③烧碱为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质;氢氧化钠固体无自由移动的离子,不导电;其水溶液能够导电;
④NH3•H2O 为弱碱,属于化合物,是电解质,本身不能导电,溶于数,电离生成自由移动的离子,能导电;
⑤二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质;
⑥碳酸钙是盐,在水溶液中虽难溶,但熔化状态下都能完全电离,CaCO3═Ca2++CO32-有自由移动的离子,能导电,是电解质,其水溶液几乎不导电;
⑦CH3COOH是弱酸,本身不存在自由移动的离子,不能导电,溶于水电离生成自由移动的离子,能导电,属于弱电解质;
⑧铜是金属单质,所以铜既不是电解质也不是非电解质,能导电,其不溶于水不能够导电;
⑨氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,但是溶于水后生成盐酸和次氯酸,能电离出离子,溶液导电;
⑩石墨是单质,所以铜既不是电解质也不是非电解质,石墨属于良导体,能导电,其不溶于水不能够导电;
故答案为:③④⑥⑦; ②⑤; ①⑧⑩; ③④⑤⑥⑦⑨.
点评 本题较简单,主要考查电解质的定义,熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答,注意导电,要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能.
A. | 强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 | |
B. | 所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 | |
C. | 弱电解质的水溶液中只有离子,没有分子 | |
D. | 强电解质融化状态下都能导电 |
A. | 在硫酸工艺流程中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
B. | FeCl2在空气中被氧化 4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
C. | AlCl3溶液中通入过量的NH3:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | |
D. | FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl- |
A. | C(H+)随着温度升高而降低 | B. | 在35℃时,C(H+)>C(OH-) | ||
C. | 水的电离度(25℃)>(35℃) | D. | 水的电离是吸热的 |
A. | 稀NaOH溶液 | B. | HCl溶液 | C. | 酸性MgSO4溶液 | D. | 酸性AgNO3溶液 |
A. | 稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中 | |
B. | 化学上分离出的杂质不是有害的就是没价值的 | |
C. | 实验室取用液体药品时,如没有特殊说明用量,一般取1-2ml | |
D. | 进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
A. | 乙烯与溴水(加成反应) | |
B. | 甲苯与浓硝酸(硝化反应) | |
C. | 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应) | |
D. | 乙烯与高锰酸钾(氧化反应) |
A. | 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
B. | 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
C. | 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 | |
D. | 根据水溶液或熔融状态是否能够导电,将化合物分为电解质和非电解质 |