水的电离过程为H2O?H++OH-.在不同温度下其平衡常数为K=1.0×10-14.K=2.1×10-14．则下列叙述正确的是( )A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时.C(H+)＞C(OH-)C．水的电离度D．水的电离是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C（H⁺）随着温度升高而降低		B．	在35℃时，C（H⁺）＞C（OH^-）
	C．	水的电离度（25℃）＞（35℃）		D．	水的电离是吸热的

分析 A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大；
B．任何温度下，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）．
C．水的电离吸热，故水的电离与温度有关；
D．水的电离过程是吸热的；

解答解：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度（25℃）＜（35℃），故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡常数的含义，明确平衡常数只与温度有关，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，溶液的酸碱性要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点．

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17．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（　　）

	A．	盐酸、硫酸、Fe₂（SO₄）₃溶液		B．	NaCl、KCl、AgNO₃溶液
	C．	NaOH溶液、水玻璃		D．	MnO₂、KClO₃、KMnO₄固体

1．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的摩尔质量是98g/mol，该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况使所配置硫酸溶液物质的量浓度偏低的①（填编号）
①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗；
③定容时俯视观察液面．
（4）图2表示配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
①步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
②将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列正确的是CBDFAE．
A． A B C D E F
B．C B D F E A
C． C B D F A E
D．D B C F A E

11．下列物质属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩；其水溶液能够导电的物质③④⑤⑥⑦⑨．
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥碳酸钙 ⑦CH₃COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨．

18．从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是CuCl₂、HCl．
（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是CuSO₄、NaCl．

15．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

	A．	青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
	B．	不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
	C．	我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
	D．	各种铜合金都有良好的导电、导热性

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