题目内容
2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）| A． | 在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | FeCl2在空气中被氧化 4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
| C． | AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | |
| D． | FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl- |
分析 A．SO2用过量的氨水吸收的反应生成亚硫酸铵；
B．FeCl2在空气中被氧化生成氢氧化铁和氯化铁；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．FeBr2（aq）中通入少量Cl2，只有亚铁离子被氧化．
解答 解：A．对尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，反应的离子反应为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．FeCl2在空气中被氧化生成氢氧化铁氯化铁，正确的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeBr2（aq）中通入少量Cl2，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，氯气少量，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，B为学生解答中的易错点．
练习册系列答案
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12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（ ）
| A． | 蒸馏、蒸发、分液、过滤 | B． | 蒸馏、过滤、分液、蒸发 | ||
| C． | 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 | D． | 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
13．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | B． | Al3+、NH4+、CO32-、Cl- | ||
| C． | Ca2+、Na+、NO3-、SO42- | D． | H+、NH4+、I-、SO32- |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 | |
| B． | 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 | |
| C． | 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 | |
| D． | 一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）△H＞0，△S＞0 |
17．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（ ）
| A． | 盐酸、硫酸、Fe2（SO4）3溶液 | B． | NaCl、KCl、AgNO3溶液 | ||
| C． | NaOH溶液、水玻璃 | D． | MnO2、KClO3、KMnO4固体 |
7．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）
| A． | 功夫深，铁杵成针 | B． | 佳节到，焰火缤纷 | C． | 春天来，冰雪消融 | D． | 美酒开，满屋飘香 |
14．下列物质中属于非电解质的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 食盐水 | C． | 铜 | D． | 二氧化碳 |
12．在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小$\frac{1}{4}$时，则（ ）
| A． | 体系颜色比原来深 | B． | 体系颜色比原来浅 | ||
| C． | 体系颜色不变 | D． | 注射器内压强不变 |