题目内容
【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
【答案】C
【解析】
A. CH2=CHCH(CH3)CH2CH3经催化加氢后可以生成 3甲基戊烷,故A不符;
B. CH≡CCH(CH3)CH2CH3经催化加氢后可以生成 3甲基戊烷,故B不符;
C. CH3C(CH3)=CHCH2CH3经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷,故C符合;
D. CH3CH=C(CH3)CH2CH3经催化加氢后可以生成 3甲基戊烷,,故D不符;
故选C。
【题目】在2 L固定容积的密闭容器中,800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反应过程如上图所示,a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答:
(1)图中表示NO2的变化的曲线是________,A点时,v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”,下同)。用O2表示从0~3 s内该反应的平均速率v=____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。
a.混合气体的平均摩尔质量不变 b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
e.相同时间内,每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2
f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态
(3)已知上述反应为放热反应,达平衡后改变条件继续进行。在t1~t6内反应速率与时间图像如图,在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是__________。
A.在t1时增大了压强 B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时降低了温度 D.t0~t1时X的转化率最高
(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查阅资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试 剂 | 编号及现象 | |
试 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄 |
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________。
②经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:
a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色; 电流计指针偏转 |
(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______;二是从Cu2+的反应特点______________________________________________。