题目内容
【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O
2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
【答案】C
【解析】
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3+，发生的离子反应是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3+。
A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；D．d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3↓+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红色变浅，故D错误；故选C。
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
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A. AB. BC. CD. D
