题目内容
【题目】误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是（ ）
A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶
C.服用大量的食盐水D.用服适量的食醋
【答案】B
【解析】
根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人体中蛋白质发生变性。
A. 服用大量的葡萄糖水不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故A错误；
B. 服用大量的牛奶，重金属离子优先与牛奶中的蛋白质反应，从而缓解蛋白质变性，有效解毒，故B正确；
C. 服用大量的食盐水不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故C错误；
D. 用服适量的食醋不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故D错误；
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡时c(NH3) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变
C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。
(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
反应I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。
