题目内容
用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取________mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10或50)．
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________．
(4)下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．
2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．
3)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________．
下列离子方程式正确的是
A．
钠与水反应：Na＋H2ONa+＋OH－＋H2↑
B．
向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
C．
向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．
Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
NH4+、K+、Cl－、OH－
H+、Na+、NO3－、HCO3－
Mg2+、NH4+、NO3－、SO42－
Ag+、H+、SO42－、Cl－
下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、石灰浆、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、稀硝酸均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
①和②
②和③
③和④
②③⑤
要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是
称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯．
下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是
Mg2+，NH4+，Cl－，NO3－
Na+，K+，HCO3－，Cl－
MnO4－，K+，Na+，SO42－
Ba2+，K+，CO32－，SO42－
室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
HCO3－、Al3+、Na+、SO42－
I－、NO3－、K+、NH4+
MnO4－、Cl－、SO42－、K+
SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于
SO2、O2
SO2、SO3
SO2、O2、SO3
O2、SO3
在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
钢铁腐蚀
食物腐败
炼钢
塑料老化
Na+＋OH－＋H2↑
2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于