题目内容
室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．
HCO3－、Al3+、Na+、SO42－
B．
I－、NO3－、K+、NH4+
C．
MnO4－、Cl－、SO42－、K+
D．
SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
质量相等的下列物质中，含分子数最多的是
CH4
O2
NH3
CO
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，C和O的原子个数比是________，混合气体的平均摩尔质量是________．
用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取________mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10或50)．
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________．
(4)下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．
2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．
3)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________．
下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
50 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
150 mL 1 mol·L－1的NaCl
50 mL 3 mol·L－1的KClO3
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
HNO3
Cl2
NaHCO3
SO2
决定化学反应的主要因素是
温度
压强
浓度
反应物本身的性质
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
加入少量金属Na，溶液中c(HSO3－)增大
加入少量Na2SO3固体，则c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋c(SO32－)
加入少量NaOH溶液，、的值均增大
加入氨水至中性，则2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)
某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知
①当X是金属时，Y可能是金属
②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属
④当X是非金属时，Y可能是非金属
①②③
①②④
①③④
①②③④
c(SO32－)
、
的值均增大