题目内容
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．
NH4+、K+、Cl－、OH－
B．
H+、Na+、NO3－、HCO3－
C．
Mg2+、NH4+、NO3－、SO42－
D．
Ag+、H+、SO42－、Cl－
某原电池构造如下图所示．下列有关叙述正确的是
在外电路中，电子由银电极流向铜电极
取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
原电池的总反应式为Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2
质量相等的下列物质中，含分子数最多的是
CH4
O2
NH3
CO
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
现有下列13种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHC03、CH3COOH、NH3·H2O、NH3其中，属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是________．
下列说法正确的是
化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
实验测得1 mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况
摩尔是七个基本物理量之一
化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，C和O的原子个数比是________，混合气体的平均摩尔质量是________．
用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取________mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10或50)．
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________．
(4)下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．
2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．
3)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________．
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
加入少量金属Na，溶液中c(HSO3－)增大
加入少量Na2SO3固体，则c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋c(SO32－)
加入少量NaOH溶液，、的值均增大
加入氨水至中性，则2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)
2Ag＋Cu(NO3)2
CH3COOH、
NH3·H2O、
NH3其中，属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是________．
c(SO32－)
、
的值均增大