题目内容
【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束
C.颜色都呈红褐色
D.都是分散系
【答案】D
【解析】
A. 氯化铁溶液分散质颗粒直径小于1nm，氢氧化铁胶体分散质颗粒直径在l～100nm之间，错误；
B. 用一束平行光照射时，只有氢氧化铁胶体从侧面可以看到一束光束，错误；
C. 氯化铁溶液是棕黄色的，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，错误；
D. 溶液和胶体都是分散系，正确；
故选D。
【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。
（2）W的最简单氢化物的电子式为______。
（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。
（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。