Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

Answer 1

【答案】BaCl2 ⑥ 在步骤⑥蒸发结晶之前向滤液中滴加盐酸至不再冒气泡( K2CO3 =2K+＋CO32－ Ba2+＋CO32－= BaCO3↓ BaCO3＋2H+=Ba2+CO2↑＋H2O

【解析】

混合物溶解所得溶液中加入K2CO3过滤得沉淀A为BaCO3，滤液为KCl和过量的K2CO3的混合液，蒸发结晶得固体C为KCl ，此过程应用适量的HCl除去过量的K2CO3，沉淀A用盐酸溶解得BaCl2溶液，蒸发结晶得固体B为BaCl2。

（1）从以上分析可知，B为BaCl2溶液，故答案为BaCl2；

（2）KCl和BaCl2的混合液中加入过量的K2CO3溶液后，得到沉淀BaCO3和滤液KCl和过量的K2CO3的混合液，直接蒸发结晶，得到的KCl中会混有K2CO3，所以在步骤⑥蒸发结晶之前向滤液中滴加盐酸至不再冒气泡以除去K2CO3，故答案为：⑥，步骤⑥蒸发结晶之前向滤液中滴加盐酸至不再冒气泡；

（3）K2CO3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：K2CO3 =2K+＋CO32－；

（4）第②步反应是BaCl2和K2CO3反应：Ba2+＋CO32－= BaCO3↓；第④步是BaCO3和HCl反应：BaCO3＋2H+=Ba2+CO2↑＋H2O。