题目内容
【题目】实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。
③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度
b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中
c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出
【答案】11.9 mol/L 16.8 胶头滴管和500 mL容量瓶 沿玻璃棒向容量瓶内注水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，滴加至液体的凹液面最低处与刻度线相切 c
【解析】
（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
mol/L；
（2）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=500mL×0.4mol/L，则V=16.8mL；配制该溶液需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容的具体操作为：沿玻璃棒向容量瓶内注水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，滴加至液体的凹液面最低处与刻度线相切。
（3）操作a中，用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度，量取的浓盐酸偏多，浓度偏大；操作b中，用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高；操作c中，摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，水加多，故浓度偏小；操作d中，将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出，浓度不影响。
暑假作业海燕出版社系列答案
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
【题目】下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al（OH）3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
D | Br2 | FeI2 | FeBr3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D