题目内容

【题目】ClO2是新型灭菌消毒剂，实验室通常用以下方法制得该气体：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )

A.1 mol KClO3参与反应转移1 mol电子B.KClO3在该反应中被氧化

C.H2C2O4的还原性强于ClO2D.CO2是氧化产物

【答案】B

【解析】

A. Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故A正确；

B. Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3是氧化剂被还原，故B错误；

C. 2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，还原性：还原剂>还原产物。H2C2O4的还原性强于ClO2，故C正确；

D. H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成氧化产物CO2，故D正确；

题目要求选错误的，正确答案是B。

练习册系列答案
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【题目】现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠⑩胆矾（C）晶体

（1）上述物质相应状态下可导电的是_______________________________。

（2）属于电解质的是_______________________________。

（3）属于非电解质的是_______________________________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是_______________________________。

（5）⑦溶于水后的电离方程式是_______________________________。

（6）①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______________________________。

【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A. 1摩尔H2O质量为18g

B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 个O

【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。

B. 电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2

C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂

D. a 极发生还原反应

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列叙述中正确的是(　　)

A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快

B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

【题目】 (1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。

(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

【题目】已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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