题目内容
6．现有下列三组溶液：①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃时1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②①③ | C． | ③②① | D． | ①③② |
分析 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O来说，温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题．
解答 解：①反应温度最高，则速率最大，②③相比较，温度相同，③浓度较大，则③反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为①③②，
故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用习题中的数据来比较温度和浓度．
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16．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 同质量的同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 120 |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
14．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
| A． | 3 mol H2和1 mol N2 | |
| B． | 2 mol NH3和1 mol N2 | |
| C． | 2 mol N2和3 mol H2 | |
| D． | 0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2 |
1．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
| A的用量 | B的用量 | A2B的质量 | |
| 甲 | 7.0 g | 1.0 g | 5.0 g |
| 乙 | 4.0 g | 4.0 g | 5.0 g |
| 丙 | a g | b g | 3.0 g |
11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
| A． | X能与某些非金属元素化合 | |
| B． | X可能为金属元素 | |
| C． | X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 | |
| D． | X可能形成化学式为KXO3的盐 |
18．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应②属于离子反应 | |
| B． | 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等 | |
| C． | 反应①的氧化剂是N2 | |
| D． | 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 |
15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0 | B． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0 | ||
| C． | C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0 | D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0 |
16．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Iˉ只有还原性，IO32-只有氧化性 | |
| B． | 由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32- | |
| C． | ①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+ | |
| D． | 反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2 |