题目内容

【题目】香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是

A.丙的分子式为C5H10O2B.乙→丁的反应类型为加成反应

C.乙、丁中的官能团种类均为3种D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

【答案】BD

【解析】

A．根据丙的结构简式可知丙的分子式为C5H8O2，故A错误；

B．乙生成丁的过程中乙中的共轭双键打开发生1,4加成，丙中碳碳双键打开发生加成，形成环状结构，所以该反应属于加成反应，故B正确；

C．乙中有碳碳双键、醚键、酮基、酯基共4种官能团，丁中有醚键、酮基、酯基、碳碳双键共4种官能团，故C错误；

D．甲的苯环上有三个不同的官能团，当其中两个官能团位于邻位或间位时，苯环剩余4个氢原子均不同，所以此时另一个取代基分别有4种位置，当其中两个官能团位于对位时，苯环上有2种环境的氢，所以另一个取代基有2种位置，则包括甲在内的所有同分异构体共有4+4+2=10种，除去甲还有9种，故D正确；

故答案为BD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知：在室温下有以下平衡：

编号

平衡方程式

平衡常数

①

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

②

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

③

CN-+H2OHCN+OH-

K=？

则下列判断错误的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示剂

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

【题目】室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

【题目】某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用NA表示阿伏加德罗常数，求下列量：

①该气体的物质的量为______________mol；

②该气体在标准状况下的体积为_________________L；

③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；

④该气体一个分子的质量为_________________g；

⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17g-OH中含有的电子数为10NA

B.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

D.含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA

【题目】取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____，正极反应是______。

（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_________。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________(答两种方法)。

【题目】被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化剂：________，氧化产物：________；

(2)标准状况下，生成3.36L H2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。

【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网