题目内容
【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应,并按要求填空。2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑_______
(1)氧化剂:________,氧化产物:________;
(2)标准状况下,生成3.36L H2,参加反应的Al的质量是_______,转移的电子的物质的量为_____,若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L,则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。
【答案】 H2SO4 Al2(SO4)3 2.7g 0.3mol 100mL
【解析】
在2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑中Al元素化合价从0价升高为+3价,H元素化合价从+1价降为0价;
(1)反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂,还原剂被氧化得到氧化产物;
(2)标准状况下,生成3.36L H2的物质的量为=0.15mol,再结合反应方程式和m=nM=cV计算。
在2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑中Al元素从0价升高为+3价,则2molAl反应时转移6mole-,H元素化合价从+1价降为0价,则每生成3molH2转移6mole-,用双线桥表示电子转移的方向和数目为;
(1)在2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑中Al元素化合价升高,Al是还原剂,Al2(SO4)3是氧化产物,而H元素化合价降,则H2SO4是氧化剂;
反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂,还原剂被氧化得到氧化产物;
(2)标准状况下,生成3.36L H2的物质的量为=0.15mol,则由2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑可知,参加反应的Al的物质的量为0.15mol×
=0.1mol,其质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol;参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol,所需要加入的H2SO4溶液的体积为
=0.1L=100mL。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】I.50 mL 1.0mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
(1)__(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量__(填“增加”“减少”或“不变”);所求中和热数值__(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
(5)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t2-t1)/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18410﹣3kJ·g-1·℃-1则该反应的中和热为ΔH=__(保留小数点后一位)。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是__(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:
实验 序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | |||||
KMnO4(H2SO4) | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
(1)写出反应的化学方程式_____________________;
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用A~E表示,下同);
(3)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________;
(4)实验A和B,可以研究浓度对化学反应速率的影响,则V1 =_____;
(5)A、B、C三组实验比较,溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。