题目内容

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
X
Y
Z
（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为，属于离子晶体．
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．

分析 由短周期及元素的位置可知，X为He、则Y为F、Z为S，
（1）稀有气体为单原子分子，则其分子式为He，属于分子晶体；
（2）Y为F元素，二者形成的化合物为氟化钙，属于离子化合物；
（3）Z的氢化物和Y的氢化物分别为硫化氢和氟化氢，氟化氢中存在氢键，氟化氢的沸点大于硫化氢；
（4）非金属性越强，电负性越强，F是电负性最强的元素．

解答 解：由短周期及元素的位置可知，X为He、则Y为F、Z为S，
（1）X为He，属于稀有气体元素，其分子式为：He，He晶体为分子晶体，
故答案为：He；分子；
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，Y为F元素，二者形成的化合物为氟化钙，氟化钙属于离子化合物，其电子式为：，
故答案为：； 离子；
（3）Z的氢化物和Y的氢化物分别为硫化氢和氟化氢分别为硫化氢和氟化氢，由于 HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键，所以氟化氢的沸点较高，即：HF＞H2S，
故答案为：HF＞H2S；HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键；
（4）He、S、F元素中，非金属性正确的为F，则电负性最强的为F，
故答案为：F．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表，题目难度中等，注意熟悉元素在周期表中的位置，明确元素性质周期性变化的原因及元素性质的周期性变化是解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁．促使晶体析出
B将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的CuSO4溶液中．验证Al在浓硝酸中的钝化
C在食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液主要是防止食醋的挥发而导致实验误差．
D把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2～3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次．可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体
A．AB．BC．CD．D
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HCIO
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
18．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．裂解
C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变质成煤
5．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
平衡向左移动（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化剂反应的△H不改变（填”增大”、”减小”或”不改变”）．
（2）已知：O2（g）?O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）?O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）?O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀Cu（OH）2（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
15．某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验．

（1）各仪器接口连接顺序是a、b、c、d（用接口字母填写）．
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；或在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好．
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有BD．（填序号）
A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D．滴加盐酸不宜过快
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}×100%$．（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理乙同学，理由是：丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收．
2．以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：
A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
B．在②中，测得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）2检验会出现绛蓝色沉淀；
D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；
（2）若要检验牙膏中Ca2+的存在，可用草酸铵溶液（填试剂名称）进行检验．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．室温下，0.100 mol•L-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
20．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1

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