题目内容
【题目】T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件,回答下列问题:
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________，达到平衡时A的转化率为_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
【答案】 A(g)+3B(g)
2C(g) 40% 大于 放热 C
【解析】(1)随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=(0.5-0.3)：(0.7-01)：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)，根据图像I，反应的A为0.2mol/L，A的转化率为
×100%=40%；根据图像II，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，故温度T1＞T2，温度高时反应物B的含量高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；40%；大于；放热；
(2)A、加压平衡向气体体积减小的正向移动，平衡向正反应反应移动，故A错误；B、容器体积不变充入稀有气体，平衡不移动，故B错误；C、升温平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，故C正确；故答案为：C。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。
（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度
c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂
