题目内容

【题目】每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是

A.开发利用太阳能B.提倡垃圾分类处理

C.改进汽车尾气净化技术D.将工业废水直接排放

【答案】D

【解析】

A. 开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；

B. 提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；

C. 改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；

D. 将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）
A.温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
B.等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
D.等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2

【题目】请回答下列问题
（1）H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为、 ， 9.8g H2SO4与g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是 ．
（2）一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为 ．

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

【题目】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

A. CuSO4溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体

【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

则下列叙述正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl △H<0制备

回答下列问题：

（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。

①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。

②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。

（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。

②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。

（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。

【题目】T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件,回答下列问题:

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________，达到平衡时A的转化率为_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。

A.保持其他条件不变,增大压强

B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变,升高温度

【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(　　)

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A. ①② B. ②③. C. ②④ D. ①③

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