Question

【题目】（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为________________；

（2）氯化铝水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

Answer 1

【答案】 碱 CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 小于 大于

【解析】(1)CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH-，溶液呈碱性； 溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：碱；CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH-；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；

故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

(3)NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，显酸性，pH＜7，以电离为主，电离程度大于水解程度，故答案为：小于；大于。