Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
• B、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
• C、39g Na₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）
• D、当6.9g Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应（还原产物只有NO），则参加反应的HNO₃为0.28mol

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．水解程度越大，水的电离程度越大；
C．n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D．n（ Fe₃O₄）=

6.9g

232g/mol

=0.03mol，根据3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O计算参加反应的硝酸的物质的量．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．水解程度越大，水的电离程度越大，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解、亚铁离子抑制水解，所以三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③，故B错误；
C．n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式得转移电子数=

0.5mol

2

×2×N_A/mol=0.5N_A，故C错误；
D．n（ Fe₃O₄）=

6.9g

232g/mol

=0.03mol，根据3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O得参加反应的硝酸的物质的量=

0.03mol

3

×28=0.28mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解、氧化还原反应等知识点，根据盐的性质结合守恒思想分析AB，根据氧化还原反应中各个物理量之间的关系式进行计算CD，注意D中四氧化三铁中铁元素化合价、方程式的书写，为易错点．