Question

11．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）反应产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

分析 （1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，结合反应可知，消耗HCl为0.1mol×$\frac{16}{2}$=0.8mol，其中$\frac{10}{16}$被氧化；
（2）由反应可知，0.1molKMnO₄反应生成氯气为0.1mol×$\frac{5}{2}$，结合V=nVm计算．

解答 解：（1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，结合2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗HCl为0.1mol×$\frac{16}{2}$=0.8mol，消耗盐酸为$\frac{0.8mol×36.5g/mol}{36.5%}$=80g，其中$\frac{10}{16}$被氧化，则被氧化的HCl的质量为0.8mol×$\frac{10}{16}$×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能与80克该盐酸恰好发生上述反应，有18.25克HCl被氧化；
（2）由反应可知，0.1molKMnO₄反应生成氯气为0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，反应产生的Cl₂在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：反应产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、以物质的量为中心的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．