下面有关晶体的叙述中.正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．.离子晶体中只有离子键没有共价键.分子晶体中只有分子间作用力没有共价键C．.分子晶体中分子间作用力越大.分子越稳定D．.原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
	B．	.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键
	C．	.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
	D．	.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

分析 A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；
C．分子间作用力与分子稳定性无关；
D．原子晶体的物理性质由共价键决定．

解答解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；
B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；
C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；
D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．

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12．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共224mL．

9．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（　　）

	A．	NaClO属于共价化合物
	B．	ClO^-与Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 能大量共存
	C．	1L 0.1mol?L^-1NaClO溶液中ClO^-的数目为0.1N_A
	D．	“84”消毒液在空气中久置变质发生了氧化还原反应

CO₂

（NH₄）₂SO₄

Cl₂

CH₃COOH

	A．	二氧化碳分子的结构式：O-C-O
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

13．

如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
（3）2min内，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．．

10．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：BFeCl₂、GNaAlO₂、YNaOH．
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是阴极，请写出在此电极上发生的电极反应式：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）写出反应①的化学方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe．
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp=2.97×10^-39．将0.01mol•L^-1的A溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀．

11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含铁（或Fe）元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na₂CrO₄的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式分别为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列仪器在分离出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精灯 B．烧杯 C．蒸发皿 D．漏斗 E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）发生反应的离子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0
②假设一段时间后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）．

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