题目内容

【题目】标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点对应溶液的导电性比d点强

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. d点对应的溶液中加入Ba(NO32溶液,产生BaSO4白色沉淀

D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

【答案】C

【解析】H2SH2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强,A项错误;d点时,亚硫酸浓度约是0.1mol/L,酸性比同浓度硫化氢强,H2S的酸性比H2SO3弱,B项错误;向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸,具有强氧化性,将亚硫酸根氧化为硫酸根,故产生BaSO4白色沉淀,C项正确;b点时H2S恰好反应,消耗SO20.112mL÷22.4L/mol=0.005mol,依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知,n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol,则c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,可算出c(H2S)0.1 mol·L-1,D项错误

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