下列方法中.不能用于实验室制取氨气的是( )A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（　　）

	A．	将固体熟石灰和氯化铵混合加热
	B．	加热试管中的氯化铵固体
	C．	将烧瓶中的浓氨水加热
	D．	将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中

分析 A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气氯化氢遇冷又生成氯化铵；
C．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发；
D．利用CaO与H₂O剧烈反应，放出大量热，促进NH₃．H₂O的分解及NH₃的挥发逸出．

解答解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，可以用来制备氨气，故A不选；
B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B选；
C．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故C不选；
D．CaO与H₂O剧烈反应，放出大量热，促进NH₃．H₂O的分解及NH₃的挥发逸出，可以制备氨气，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了制备氨气的实验方法和注意问题，掌握各种物质的性质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

	A．	中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大
	B．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
	C．	将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol

10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L^-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为（　　）

7．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	视黄醛的分子式为C₂₁H₂₆O
	B．	维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
	C．	视黄醛是维生素A的氧化产物
	D．	1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H₂发生反应

14．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	此电池能发生蓝色火焰
	B．	H₂为正极，O₂为负极
	C．	工作时，电解质溶液的pH不断减小
	D．	电极反应分别为负极：2H₂+4 OH^--4e^-=4 H₂O；正极：O₂+2 H₂O+4e^-=4 OH^-

4．无色的气体甲，可能含NO、O₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（　　）

NH₃、NO₂、N₂

NH₃、NO、CO₂

NH₃、NO₂、CO₂

NO、CO₂、N₂

11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）

	A．	CH₃Cl		B．
	C．			D．

8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
①5分钟时O₂的反应速率是0.004mol（L•min）^-1；
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．

9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的还原性为H₂T＞H₂R
	B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
	D．	离子半径：L²⁺＜R^2-

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