题目内容
7．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（ ）| A． | CHCl3只有一种结构 | |
| B． | CH2Cl2只有一种结构 | |
| C． | CH4是非极性分子 | |
| D． | CH4的四个价键的键长和键能都相等 |
分析 如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．
解答 解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故A错误；
B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，是非极性分子，故C错误；
D、甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
练习册系列答案
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4．实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（ ）
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5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
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15．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
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2．
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19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
25℃时，对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在 | |
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| C． | 向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 | |
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16．下列物质含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴苯（溴） | 氢氧化钠 | 分液 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 催化剂、加热 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠 | 分液 |
| D | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列有关原电池的说法正确的是（ ）
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| C． | 原电池的负极发生还原反应 | D． | 原电池中电子由正极流向负极 |