Question

4．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．
（1）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O不是氧化还原反应．

Answer 1

分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，
（1）中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2；
（2）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应．

解答 解：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，
（1）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，
故答案为：；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，
故答案为：不是氧化还原反应．

点评 本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．