题目内容

【题目】室温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当加入10mLNaOH时:c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C. 已知室温下某碱AOHKb=1×10-9,则ACN的水溶液呈碱性

D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】C

【解析】A项,根据图像当加入10mLNaOH溶液时,点得到等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa的混合液,点溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为cCH3COO-cNa+cCH3COOH),得到等物质的量浓度的HCNNaCN的混合液,点溶液呈碱性,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为cHCNcNa+cCN-),加入10mLNaOH溶液时,两溶液中cNa+)相等两溶液中cCH3COOHcHCN),A项错误;B项,点和点NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-),溶液的pH=7溶液中cH+=cOH-),溶液中cNa+=cCH3COO-),加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为cNa+cCH3COO-cOH-cH+),B项错误;C项,根据图像0.1mol/LHCN溶液的pH5cH+110-5mol/L0.1mol/LHCN的电离方程式为HCNH++CN-HCN的电离平衡常数KaHCN==110-9=KbAOH),ACN属于弱酸弱碱盐,根据盐类水解的规律“谁强显谁性ACN的水溶液呈碱性,C项正确;D项,点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa的混合液,点溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为cCH3COO-cNa+cCH3COOH),溶液中电荷守恒为cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-),溶液中cCH3COO-+cOH-cCH3COOH+cH+),根据点加入NaOH溶液的体积溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成,点溶液的pH=7根据电荷守恒cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-),溶液中cNa+=cCH3COO-),cNa+cCH3COOH),cCH3COO-+cOH-cCH3COOH+cH+),D项错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。

(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

请写出NOCO反应的热化学方程式___________________________

(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染,发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应,经过5min反应达到平衡,测得NO的物质的量为 0.4mol。

从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后,向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体,则此平衡将_________(正向移动”“不移动逆向移动”)。

能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a.NON2的体积比保持不变

b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变

d.恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变

(3)N2O4 NO2之间存在反应,N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强P0220kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (小数点后保留两位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中C(NO22-)/C(SO42-

=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5

(5)用石墨为电极,利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+SO42-,则阴极的电极反应式是____________________________

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