题目内容

【题目】下列实验操作、现象以及原因完全对应的是

实验操作

实验现象

原因

A

室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变为红色

铁可以与水在高温下发生反应

C

向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液

没有出现银镜现象

催化剂与新制的银氨溶液发生了反应

D

相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中

生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇

三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A项，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能说明SO42-先与Ba2+反应还是先与Ca2+反应，A项错误；B项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe3O4固体和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B项错误；C项，淀粉水解时加入H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，C项正确；D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸水乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出H+，D项错误；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： 。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是

A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动

B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680

C. 该反应的平衡常数表达式为

D. 该反应的正反应为放热反应

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A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极

B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

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①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【题目】下列物质属于电解质的是（　　）
A.豆浆
B.NaCl
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D.稀盐酸

【题目】某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

【题目】室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

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I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

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