Question

【题目】下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 甲烷的燃烧热对应H2O(l) ，故A错误；B. 醋酸电离吸热，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJmol-1，故B错误；C. 一定条件下，该反应为可逆反应，放出热量19.3kJ时，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其热化学方程式中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJmol-1，故C错误；D. 由已知条件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量641.6kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1，故D正确。故选D。