Question

【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。

Answer 1

【答案】O1s22s22p63s23p5（或[Ne] 3s23p5）O3O3相对分子质量较大，范德华力大离子晶体分子晶体三角锥形sp34

【解析】

因为A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A2-和B+具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素，据此分析可得结论。

（1）非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，则根据核外电子排布可知D原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p5（或[Ne] 3s23p5）；（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，故答案为：O3相对分子质量较大，范德华力大、离子晶体、分子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形、sp3、4；（4）由晶胞结构和均摊法分析可知其中含有的钠离子个数为8（全部在晶胞内），氧离子个数为8×+6×=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.566×10-7）3cm3，则晶体F的密度为 =2.27gcm-3。