Question

【题目】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x

Answer 1

【答案】D

【解析】根据电极材料和电解质溶液，为电解精炼铜。阳极粗铜中先是Zn溶解，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，根据阴极、阳极得失电子相等和M（Zn）M（Cu），电解液增加的质量等于阳极溶解的Zn的质量与阴极生成的Cu的质量之差，阴极增加的质量小于阳极溶解的Zn的质量；后来阳极粗铜中Cu溶解，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，根据阴极、阳极得失电子相等，电解液的质量不变，阴极增加的质量等于阳极溶解的Cu的质量；根据上述分析，整个过程中电解液质量增加小于xg，A项错误；阴极增加的质量小于xg，B、C项错误，D项正确；答案选D。