题目内容
【题目】下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A. 空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨
B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C. pH<7的雨水不都是酸雨
D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
【答案】D
【解析】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能被氧化为硫酸,形成酸雨,选项A正确;B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,选项B正确;C.酸雨是pH小于5.6的雨水,选项C正确;D、工业废水任意排放引起江河湖泊的污染,而酸雨是由于SO2、NO2而引起的,选项D不正确。答案选D。
【题目】亚硝酸(HNO2)为一元弱酸,其性质与硝酸相似。已知:298K时,四种物质的电离平衡常数(K)如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K(mol·L-1)-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7
b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多
d.常温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时,将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液为_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”);298K时,将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合,所得溶液为_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为_______(填化学式)。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______(用a、b、c表示,下同);溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。