[题目]N2+3H2 2NH3.是工业上制造氮肥的重要反应.下列关于该反应的说法正确的是A. 降低体系温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率.又能提高N2的转化率C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2.最后不能生成2mol NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低体系温度能加快反应速率

B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率

C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3

【答案】D

【解析】

A. 降低体系温度，反应速率减小，故A错误；
B. 使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高N2的转化率，故B错误；

C.平衡时各组分含量不变，是否为3∶1∶2与起始浓度、转化率有关，故C错误；
D.由于可逆反应不能进行到底，所以若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3，故D正确。

故选D。

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已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。

（2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。

（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：

①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；

②______________、洗涤得到沉淀；

③______________；

④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。

【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是

A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D. 步骤④的操作是过滤

【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.3	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：

(1)写出ZnS的电子式__________________________；

焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

(2)滤渣1的成分为：___________________；

(3)试剂Y是_________(只要求填写一种)，调PH值的范围是___________________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为：___________________。

(5)为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是_______。(填序号)

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

【题目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

则反应C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为____。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）═___（用p总和a表示）。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列问题：

(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示；

①当Z=2时，CO2的平衡转化率ɑ=__________%。

②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”)；

②在温度为T5℃，压强为P1条件下，向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：_____________________；达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”)；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是________________。