祖母绿是含铬(以Cr2O3形式存在)等微量元素的矿物.其主要成分为Be3Al2Si6O18(Be3Al2Si6O18为无色透明).下列说法不正确的是A．祖母绿是一种硅酸盐矿物B．其主要成分可用氧化物形式表示:3BeO·Al2O3·6SiO2C．绿色是Cr2O3表现出来的D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

祖母绿是含铬（以Cr₂O₃形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈
（Be₃Al₂Si₆O₁₈为无色透明），下列说法不正确的是

A．祖母绿是一种硅酸盐矿物

B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C．绿色是Cr₂O₃表现出来的

D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

D

答案：D
D．不正确，祖母绿是硅酸盐。

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（15分）某厂用含有少量杂质FeCl₂的CuCl₂溶液制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

一些金属氢氧化物沉淀的PH

金属离子	PH
金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Cu²⁺	4.4	4.6

化学试剂价格表

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂
该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                。

下列与化学有关的说法中正确的是

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料

B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能

C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

（10分）钛白粉（主要成分是Ti0₂），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi0₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：

(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是；上述制备Ti0₂的过程中，所得到的副产物是，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS0₄溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS0₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti0²⁺ +Al+6H⁺==3Ti³⁺+AL³⁺+3H₂0。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC1₃溶液。待测钛液中TiOS0₄的物质的量浓度是____________________。

水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是

A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得

B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害

C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素

D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质

洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（）。

A．溶剂萃取脱硫法

B．煤的气化（产物主要为CO和H₂）

C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料

D．煤的直接燃烧

不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的

A．含量不同

B．分布不同

C．活动性不同

D．存在形式不同

（15分）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
其目的是

。
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲线。从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，
晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠。
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现
用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶
解度见右表）：。

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶

解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化
为Sn⁴⁺
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有

（10分）某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于                   （“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是                      。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
                            ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式

（写出一个即可）。