题目内容

洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（   ）。
A．溶剂萃取脱硫法
B．煤的气化（产物主要为CO和H2）
C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料
D．煤的直接燃烧
D
煤中含有大量硫元素，燃烧会造成硫的氧化物的污染，直接燃烧会造成空气污染物 对于煤的燃烧，一般可进行其气化或液化、脱硫、裂解等，故答案为D
练习册系列答案
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用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是
A．Fe2O3B．Al2O3 C．HgOD．Cu2S
下列技术是人类发明的、与生产生活密切相关的，其中在20世纪发明的是
A．造纸术B．信息技术C．纳米技术D．化学合成和分离技术
（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系
回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。
A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J
（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F
C.同时通入                  D.没有先后顺序要求
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I—氧化为碘单质”。
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正确的实验操作步骤顺序为：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名称是_______    _____，
⑷第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：         
A．汽油B．酒精C．苯D．水
（13分）海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______ 。
A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
          （注：下图片中深色区为紫红色溶液）
    
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。
①____________ ；②_____________；③____________________。
下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18
（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是
A．祖母绿是一种硅酸盐矿物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿色是Cr2O3表现出来的
D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物
（14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B发生反应的化学方程式为：                 ▲                。

② 精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.  
的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
亚铁锂的化学方程式为：             ▲        。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
写出相应的电极反应式：
正极        ▲       、负极       ▲       。

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