题目内容

16．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．
（1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
（2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；阴极6H++6e-=3H2↑．
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）13．
（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

分析 （1）根据KIO3，KI、盐酸能发生归中反应以及I2能使淀粉变蓝；
（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，以此来解答；
（3）根据电解方程式结合产生气体的量进行计算回答即可；
（4）根据得到相同电子数需要各物质的物质的量来解题．

解答 解：（1）KIO3，KI、盐酸能发生归中反应，方程式为：KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；故答案为：淀粉；KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑，
故答案为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；6H++6e-=3H2↑；
（3）电解氯化钠的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，即产生氯气为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据方程式则生成氢氧化钠是1mol，所以氢氧化钠的浓度是：$\frac{1mol}{10L}$=0.1mol/L，所以氢离子浓度为10-13mol/L，溶液的pH是13，故答案为：13；
（4）因一个ClO2转变成Cl-需要得到10个电子，而一个Cl2转变成Cl-需要得到10个电子，消毒等量的自来水，根据转移电子数相等，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2，故答案为：5：2．

点评 本题主要考查加碘盐中碘元素的检验、电解原理的应用以及氯气及其化合物的有关知识，难度不大，关键把握电极方程式的书写及其应用电子守恒进行计算．

练习册系列答案
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2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
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3．对于常温下浓度为O．Olmol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）
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4．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
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试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
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（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．
11．对相同物质的质量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（　　）
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