题目内容
【题目】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________
(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为 ____________________．
(3)现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：_________________
【答案】(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1
(2)6OH-+2NH3-6e-=N2+6H20
(3)①0.05mo1·L－1②1×10－11mo1/L)③2
(4)3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
试题分析：(1)1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJmol-1；
(2)原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
(3)①pH=13的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-13mol/L，C(OH-)=
=10-1mol/L，则C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.05 molL-1；
②pH=13的Ba(OH)2溶液稀释100倍后，pH=13-2=11，此时溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH -)，故水电离出c(OH -)=c(H+)=10-11mol/L；
③设盐酸的物质的量浓度为：C(HCl)，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=C(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 molL-1，则混合后c(OH -)==10-3 molL-1，即：
=10-3 molL-1，解得：c(HCl)=10-2molL-1，pH=-lgc(H+)，所以pH=2；
(4)泡沫灭火器是利用HCO3-和Al3+的双水解反应，离子方程式为3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑。
