题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO
＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
＋OH－?NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO＋NH
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO
＝Ag＋＋NO↑＋H2O
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Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是
mol·L－1·min－1
质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是
）的大小关系为②>⑤>③>④>①
）的大小关系为④>③>⑤>②>①
1．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
I．四种制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同时段产生O2的物质的量见下表：
前20min的反应平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
I．四种制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同时段产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
18．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 氧化物、化合物 | B． | 非电解质、化合物 | C． | 溶液、胶体 | D． | 分散系、溶液 |
19．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（ ）
| A． | 1个 | B． | 0.25个 | C． | 6.02×1023个 | D． | 5×1023个 |