25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10-5mol/L.则CaCO3在该温度下的Ksp为A．9．3×10-5mol/LB．9．7×10-9mol2/L2C．7．6×10-17mol4/L4D．8．7×10-9mol2/L2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误

A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－?NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

6．

作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式如图下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是（　　）

C₂H₄

C₈H₁₈

C₇H₁₆

C₆H₁₂

3．氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（2）在T₁℃时，将5mol N₂O₅置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%．
①求该反应的平衡常数K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（数字代入式子即可），上述平衡体系中O₂的体积分数为12.5%．
②用O₂表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O₂）=0.02mol/（L•min）．
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度
（3）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是B．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小．

4．试回答下列问题：
（1）0.3molNH₃所含分子数与5.4gH₂O所含的分子数相等
（2）等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是2：3；等质量的CO和CO₂所含的原子个数之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

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