题目内容

已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是

A．1:3:6

B．2:3:9

C．9:3:1

D．1:2:3

练习册系列答案
相关题目
11．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：CH2BrCH2Br，预测B的核磁共振氢谱上有2个峰．

下列装置或操作不能达到实验目的的是

如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H＋＋OH－＝H2O②

③

④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

⑤

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－?NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O
10．在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是B（填字母序号，下同），水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．
（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网