题目内容

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是

A．c（CO）的大小关系为②>⑤>③>④>①

B．c（HCO）的大小关系为④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

练习册系列答案
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15．央视3•15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件．二甲醚（常压下沸点-24.9℃）是一种可溶于水的化工原料，β4用作一些燃料的替代品，其结构式为．下列有关二甲醚的叙述正确的是（　　）
A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质
B．4.6g该物质中含有共价键的数目为2×6.02×1022
C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物
D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2

VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H＋＋OH－＝H2O②

③

④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

⑤

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－?NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3
13．如表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的K=6.82×10-6moL-2•L-2则所含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6moL2-•L-2
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg2++2HCO3+Ca2+2OH═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
14．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入AgNO3溶液
C．直接加热法D．加入烧碱

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