ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

¡¾ÌâÄ¿¡¿ºÏ³ÉÆøµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆø£¬¿ÉÓÃÓںϳɶþ¼×ÃѵÈÇå½àȼÁÏ¡£´ÓÌìÈ»Æø»ñµÃºÏ³ÉÆø¹ý³ÌÖпÉÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÓУº

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ¦¤H1=+206.1kJ/mol ¢Ù

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ¦¤H2=+247.3kJ/mol ¢Ú

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦¢Ù£¬²âµÃCH4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈË淴Ӧʱ¼äµÄ±ä»¯Èçͼ1Ëùʾ¡£·´Ó¦½øÐеÄÇ°5minÄÚ£¬v(H2)=____£»10minʱ£¬¸Ä±äµÄÍâ½çÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ_____¡£

(2)Èçͼ2Ëùʾ£¬Ôڼס¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷Öзֱð³äÈëµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCH4ºÍCO2£¬Ê¹¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷³õʼÈÝ»ýÏàµÈ¡£ÔÚÏàͬζÈÏ·¢Éú·´Ó¦¢Ú£¬²¢Î¬³Ö·´Ó¦¹ý³ÌÖÐζȲ»±ä¡£ÒÑÖª¼×ÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏñÈçͼ3Ëùʾ£¬ÇëÔÚͼ3Öл­³öÒÒÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏñ_____¡£

(3)800¡æʱ£¬·´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=1.0£¬Ä³Ê±¿Ì²âµÃ¸ÃζÈϵÄÃܱÕÈÝÆ÷Öи÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿¼ûÏÂ±í£¬´Ëʱ·´Ó¦ÖÐÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵĹØϵʽÊÇ____£¨ÌîÐòºÅ£©¡£

a.v(Õý)£¾v(Äæ)

b.v(Õý)£¼v(Äæ)

c.v(Õý)=v(Äæ)

d.ÎÞ·¨ÅжÏ

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

(4)¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©¿ÉÓɺϳÉÆø£¨COºÍH2£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÖƵã¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º____¡£

(5)ÒÔ¶þ¼×ÃÑ¡¢¿ÕÆø¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪԭÁÏ£¬Ê¯Ä«Îªµç¼«¹¹³ÉȼÁϵç³Ø¡£¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽÊÇ£º____¡£Óöþ¼×ÃÑȼÁϵç³ØΪµçÔ´£¬Óò¬µç¼«µç½âKClºÍCuSO4µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬µ±µç·ÖÐͨ¹ý0.3molµç×ӵĵçÁ¿Ê±£¬ÒõÑôÁ½¼«¶¼²úÉú2.8LµÄÆøÌå(±ê×¼×´¿ö)£¬Èôµç½âºóÈÜÒºÌå»ýΪ1L£¬ÔòÑô¼«ÆøÌåµÄ³É·Ö¼°ÎïÖʵÄÁ¿Îª£º____¡£

¡¾´ð°¸¡¿0.3mol/(L¡¤min) Éý¸ßζȻò³åÈëË®ÕôÆø a 2CO+4H2¡úCH3OCH3+H2O£¨Ò»¶¨Ìõ¼þ£© CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O O2£º0.025mol¡¢Cl2£º0.10mol

¡¾½âÎö¡¿

(1)·´Ó¦½øÐеÄÇ°5minÄÚ£¬CH4µÄŨ¶È±ä»¯Á¿Îª0.50mol/L£¬ÓÉ´Ë¿ÉÇó³öv(H2)£»10minʱ£¬¸Ä±äµÄÍâ½çÌõ¼þ£¬2minÄÚCH4µÄŨ¶È±ä»¯Á¿Îª0.25mol/L£¬Óëǰһʱ¼ä¶Î½øÐжԱȣ¬´Ó¶øµÃ³ö·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ÓÉ´ËÔ¤²â¿ÉÄÜ·¢Éú¸Ä±äµÄÍâ½çÌõ¼þ¡£

(2)ÒòΪ·´Ó¦CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)·¢Éúºó£¬ÆøÌå·Ö×ÓÊýÔö´ó£¬ËùÒÔÒÒÈÝÆ÷Ï൱ÓÚ¼×ÈÝÆ÷¼õСѹǿ£¬ÓÉ´Ë¿ÉÈ·¶¨Æ½ºâÒƶ¯µÄ·½Ïò¡¢CH4µÄת»¯Âʱ仯¼°ËùÐèµÄʱ¼ä¡£

(3)800¡æʱ£¬·´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=1.0£¬ÀûÓñíÖÐÊý¾ÝÇóŨ¶ÈÉÌ£¬²¢ÓëK½øÐбȽϣ¬´Ó¶øÈ·¶¨Æ½ºâÒƶ¯µÄ·½Ïò£¬Óɴ˵óöÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵÄÏà¶Ô´óС¡£

(4) COºÍH2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÖƵÃCH3OCH3£¬ÓÉ´Ë¿Éд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£

(5)ÒÔ¶þ¼×ÃÑ¡¢¿ÕÆø¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪԭÁÏ£¬Ê¯Ä«Îªµç¼«¹¹³ÉȼÁϵç³Ø¡£¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«Îª¶þ¼×ÃÑÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏÂʧµç×Ó£¬×ª»¯ÎªCO32-µÈ¡£Óöþ¼×ÃÑȼÁϵç³ØΪµçÔ´£¬Óò¬µç¼«µç½âKClºÍCuSO4µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬Ñô¼«ÏÈ·¢ÉúCl-ʧµç×ÓÉú³ÉCl2µÄ·´Ó¦£¬ºó·¢ÉúH2Oʧµç×ÓÉú³ÉO2µÄ·´Ó¦£»Òõ¼«ÏÈ·¢ÉúCu2+µÃµç×ӵķ´Ó¦£¬ºó·¢ÉúH2OµÃµç×ÓÉú³ÉH2µÄ·´Ó¦£¬´úÈëÊý¾Ý½¨Á¢·½³Ìʽ£¬¼´¿ÉÇó³ö½á¹û¡£

(1)´ÓͼÖпÉÌáÈ¡ÒÔÏÂÐÅÏ¢£¬·´Ó¦½øÐеÄÇ°5minÄÚ£¬CH4µÄŨ¶È±ä»¯Á¿Îª0.50mol/L£»10minºó£¬¸Ä±äijÌõ¼þ£¬2minÄÚCH4µÄŨ¶È±ä»¯Á¿Îª0.25mol/L¡£Ôò·´Ó¦½øÐеÄÇ°5minÄÚ£¬v(CH4)==0.10mol/(L¡¤min)£¬ÒÀ¾Ý»¯Ñ§·½³ÌʽCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)£¬¿ÉµÃ³öv(H2)=3v(CH4)= 0.30mol/(L¡¤min)£»Óë10minÇ°½øÐжԱȣ¬·´Ó¦ËÙÂʼӿìÇÒƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËùÒԸıäµÄÍâ½çÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇÉý¸ßζȻò³åÈëË®ÕôÆø¡£´ð°¸Îª£º0.30mol/(L¡¤min)£»Éý¸ßζȻò³åÈëË®ÕôÆø£»

(2)ÎÒÃÇÒÔ¼×Ϊ²ÎÕÕ£¬Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐУ¬ÆøÌå·Ö×ÓÊýÔö´ó£¬Ñ¹Ç¿Ôö´ó£¬¶ÔÓÚºãѹÈÝÆ÷ÒÒ£¬Ï൱ÓÚ¼×Ôö´óÈÝ»ý¼õСѹǿ£¬Ôò·´Ó¦ËÙÂʼõÂý£¬µ«Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬CH4µÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬ÓÉ´Ë¿ÉÔÚͼ3Öл­³öÒÒÈÝÆ÷ÖÐCH4µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄͼÏóΪ¡£´ð°¸Îª£º£»

(3)ÓɱíÖÐÊý¾Ý¼°·´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)£¬¿ÉÇó³öŨ¶ÈÉÌΪQ==0.94<K£¬ËùÒÔƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬v(Õý)£¾v(Äæ)£¬¹ÊÑ¡a¡£´ð°¸Îª£ºa£»

(4) COºÍH2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÖƵÃCH3OCH3£¬»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2CO+4H2CH3OCH3+H2O¡£´ð°¸Îª£º2CO+4H2CH3OCH3+H2O£»

(5)ÒÔ¶þ¼×ÃÑ¡¢¿ÕÆø¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪԭÁÏ£¬Ê¯Ä«Îªµç¼«¹¹³ÉȼÁϵç³Ø¡£¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«Îª¶þ¼×ÃÑÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏÂʧµç×Ó£¬×ª»¯ÎªCO32-µÈ£¬µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽÊÇ£ºCH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O¡£

Ñô¼«·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£º2Cl--2e-span>==Cl2¡ü£¬2H2O-4e-==O2¡ü+4H+¡£n(ÆøÌå)==0.125mol£¬Éèn(Cl2)=x£¬Ôòn(O2)=0.125-x£¬´Ó¶øµÃ³ö2x+4¡Á(0.125-x)=0.3mol£¬´Ó¶øÇó³öx=0.10mol£¬0.125-x=0.025mol£¬¼´O2£º0.025mol¡¢Cl2£º0.10mol¡£´ð°¸Îª£ºO2£º0.025mol¡¢Cl2£º0.10mol¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿µª¡¢Í­¼°Æ仯ºÏÎïÒÔ¼°ÒÒ´¼¡¢ÂÈ»¯ÄƵÄÓÃ;¹ã·º¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)»ù̬µªÔ­×ÓÖк¬ÓÐ______ÖÖÔ˶¯×´Ì¬²»Í¬µÄµç×Ó£¬ÓëN3-º¬ÓÐÏàͬµç×ÓÊýµÄËÄÔ­×Ó·Ö×ÓÊÇ_______(д»¯Ñ§Ê½)£¬ÆäÁ¢Ìå¹¹ÐÍÊÇ________¡£

(2)C¡¢N¡¢O¡¢FËÄÖÖÔªËصĵÚÒ»µçÀëÄÜÓÉСµ½´óµÄ˳ÐòΪ_____¡£

(3)Cu+¼Û²ãµç×ӵĹìµÀ±í´ïʽ(µç×ÓÅŲ¼Í¼)Ϊ______¡£CuOÔÚ¸ßÎÂÏÂÄÜ·Ö½âÉú³ÉCu2O£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ_______¡£

(4)ÔÚ¼ÓÈȺÍCuµÄ´ß»¯×÷ÓÃÏ£¬ÒÒ´¼¿É±»¿ÕÆøÑõ»¯ÎªÒÒÈ©(CH3CHO)£¬ÒÒÈ©·Ö×ÓÖÐ̼ԭ×ÓµÄÔÓ»¯·½Ê½ÊÇ____£¬ÒÒÈ©·Ö×ÓÖÐHÒ»C¡ªOµÄ¼ü½Ç____ (Ìî¡°´óÓÚ¡±µÈÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±)ÒÒ´¼·Ö×ÓÖеÄH¡ªC¡ªOµÄ¼ü½Ç¡£

(5)[Cu(H2O)4]2+ΪƽÃæÕý·½Ðνṹ£¬ÆäÖеÄÁ½¸öH2O±»Cl-È¡´úºóÓÐÁ½ÖÖ²»Í¬µÄ½á¹¹£¬ÆäÖÐ[Cu( H2O)2(Cl)2]ÊǷǼ«ÐÔ·Ö×ӵĽṹʽΪ________¡£

(6)ÈçͼËùʾΪNaCl¾§ÌåµÄ¾§°û½á¹¹Í¼ºÍ¾§°û½ØÃæͼ(½ØÃæͼÖеĴóÇòΪCl-£¬Ð¡ÇòΪNa+)£»

¢Ù¾§°ûÖоàÀë1¸öNa+×î½üµÄCl-ÓÐ_____¸ö £¬ÕâЩC1-Χ³ÉµÄͼÐÎÊÇ___________¡£

¢ÚÈô¾§ÌåÃܶÈΪ¦Ñg¡ñcm-3£¬°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµÓÃNA±íʾ£¬ÔòNa+µÄÀë×Ӱ뾶Ϊ_______pm(Áгö¼ÆËã±í´ïʽ)¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿Í¸Ã÷¾Ûõ¥²£Á§¸Ö¿ÉÓÃÓÚÖÆÔìµ¼µ¯µÄÀ×´ïÕÖºÍÓԱʹÓõÄÑõÆøÆ¿¡£ÖƱ¸ËüµÄÒ»ÖÖÅä·½Öк¬ÓÐÏÂÁÐËÄÖÖÎïÖÊ£º

ÌîдÏÂÁпհףº

(1) ¼×Öв»º¬ÑõÔ­×ӵĹÙÄÜÍÅÃû³ÆÊÇ__________£»ÏÂÁÐÊÔ¼ÁÄÜÓë¼×·´Ó¦¶øÍÊÉ«µÄÊÇ__________ (Ìî±êºÅ£©¡£

a. Br2/CCl4ÈÜÒº b.ʯÈïÈÜÒº c.ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº

(2) ¼×µÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÓжàÖÖ£¬Ð´³öÆäÖÐÒ»ÖÖ²»º¬¼×»ùµÄôÈËáµÄ½á¹¹¼òʽ____________

(3) µí·Ûͨ¹ýÏÂÁÐת»¯¿ÉÒԵõ½ÒÒ(C2H6O2)(ÆäÖÐAD¾ùΪÓлúÎAΪһÖÖµ¥ÌÇ£¬BΪһÖÖÓÐÌØÊâÏãζµÄÒ»Ôª´¼£¬CΪһÖÖÆøÌ壩

Bת»¯µ½ÒÒµÄһϵÁз´Ó¦ÖÐÉæ¼°µ½µÄ·´Ó¦ÀàÐÍÓÐ__________¡£

a.ÏûÈ¥·´Ó¦ b.È¡´ú·´Ó¦

c.¼Ó³É·´Ó¦ d.¼Ó¾Û·´Ó¦

Bת»¯ÎªCµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ______________________________

(4) »¯ºÏÎﶡ½öº¬Ì¼¡¢Çâ¡¢ÑõÈýÖÖÔªËØ£¬ÆäÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª110¡£¶¡ÓëFeCl3ÈÜÒº×÷ÓÃÏÔÏÖ×ÏÉ«£¬ÇÒ¶¡·Ö×ÓÖб½»ùÉϵÄÒ»ÂÈÈ¡´úÎïÖ»ÓÐÒ»ÖÖ¡£Ôò¶¡µÄ½á¹¹¼òʽΪ______________

(5) ÒÑÖª£º

ÀûÓÃÉÏÊöÐÅÏ¢£¬ÒÔ±½¡¢ÒÒÏ©¡¢ÂÈ»¯ÇâΪԭÁϾ­Èý²½·´Ó¦ºÏ³É±û£¬ÆäÖÐÊôÓÚÈ¡´ú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ________________________

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÀûÓÃË®îÜ¿ó(Ö÷Òª³É·ÖΪCo2O3£¬º¬ÉÙÁ¿Fe2O3¡¢A12O3¡¢MnO¡¢MgO¡¢CaOµÈ)ÖÆÈ¡²ÝËáîܵŤÒÕÁ÷³ÌÈçͼ£º

ÒÑÖª£º¢Ù½þ³öÒºº¬ÓеÄÑôÀë×ÓÖ÷ÒªÓÐH+¡¢Co2+¡¢Fe2+¡¢Mn2+¡¢Ca2+¡¢Mg2+¡¢Al3+µÈ£»

¢Ú²¿·ÖÑôÀë×ÓÒÔÇâÑõ»¯ÎïÐÎʽ³ÁµíʱÈÜÒºµÄpH¼ûÏÂ±í£º

³ÁµíÎï

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

ÍêÈ«³ÁµíµÄpH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)½þ³ö¹ý³ÌÖмÓÈëNa2SO3µÄÄ¿µÄÊÇ_____¡£

(2)NaClO3ÔÚ·´Ó¦ÖÐÂÈÔªËر»»¹Ô­Îª×îµÍ¼Û£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_____¡£

(3)¼ÓNa2CO3ÄÜʹ½þ³öÒºÖÐijЩ½ðÊôÀë×Óת»¯³ÉÇâÑõ»¯Îï³Áµí¡£ÊÔÓÃÀë×Ó·½³ÌʽºÍ±ØÒªµÄÎÄ×Ö¼òÊöÆäÔ­Àí£º_____¡£

(4)ÝÍÈ¡¼Á¶Ô½ðÊôÀë×ÓµÄÝÍÈ¡ÂÊÓëpHµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÔÚÂËÒºIIÖÐÊÊÒËÝÍÈ¡µÄpHΪ_____×óÓÒ¡£

a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5

(5)ÂËÒºI¡°³ý¸Æ¡¢Ã¾¡±Êǽ«Æäת»¯ÎªMgF2¡¢CaF2³Áµí¡£ÒÑÖªKsp(MgF2)=7.35¡Á10-11¡¢Ksp(CaF2)=1.05¡Á10-10£¬µ±¼ÓÈë¹ýÁ¿NaFºó£¬ËùµÃÂËÒº=____¡£

(6)¹¤ÒµÉÏÓð±Ë®ÎüÊÕ·ÏÆøÖеÄSO2¡£ÒÑÖªNH3¡¤H2OµÄµçÀëƽºâ³£ÊýK=1.8¡Á10-5£¬H2SO3µÄµçÀëƽºâ³£ÊýK1=1.2¡Á10-2£¬K2=1.3¡Á10-8¡£ÔÚͨ·ÏÆøµÄ¹ý³ÌÖУ¬µ±Ç¡ºÃÐγÉÕýÑÎʱ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹ØϵΪ____¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿°±ÊÇ»¯Ñ§ÊµÑéÊÒ¼°»¯¹¤Éú²úÖеÄÖØÒªÎïÖÊ£¬Ó¦Óù㷺¡£

£¨1£©ÒÑÖª25¡æʱ£ºN2(g)£«O2(g)2NO(g) ¦¤H=+183 kJ/mol

2H2(g)£«O2(g)£½2H2O(l) ¦¤H=£­571.6 kJ/mol

4NH3(g)£«5O2(g)£½4NO(g)£«6H2O(l) ¦¤H=£­1164.4 kJ/mol

ÔòN2(g)£«3H2(g)2NH3(g) ¦¤H=______kJ/mol

£¨2£©ÔÚºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐкϳɰ±·´Ó¦£¬ÆðʼͶÁÏʱ¸÷ÎïÖÊŨ¶ÈÈçÏÂ±í£º

N2

H2

NH3

ͶÁÏ¢ñ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

ͶÁÏ¢ò

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

¢Ù°´Í¶ÁÏ¢ñ½øÐз´Ó¦£¬²âµÃ´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬ʱH2µÄת»¯ÂÊΪ40%£¬Ôò¸ÃζÈϺϳɰ±·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪ_______¡£

¢Ú°´Í¶ÁÏ¢ò½øÐз´Ó¦£¬Æðʼʱ·´Ó¦½øÐеķ½ÏòΪ________£¨Ìî¡°ÕýÏò¡±»ò¡°ÄæÏò¡±£©¡£

¢ÛÈôÉý¸ßζȣ¬ÔòºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý________£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡¢¡°±äС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©¡£

¢ÜL£¨L1¡¢L2£©¡¢X¿É·Ö±ð´ú±íѹǿ»òζȡ£ÏÂͼ±íʾLÒ»¶¨Ê±£¬ºÏ³É°±·´Ó¦ÖÐH2(g)µÄƽºâת»¯ÂÊËæXµÄ±ä»¯¹Øϵ¡£

¢¡ X´ú±íµÄÎïÀíÁ¿ÊÇ______¡£

¢¢ ÅжÏL1¡¢L2µÄ´óС¹Øϵ£¬²¢¼òÊöÀíÓÉ______¡£

£¨3£©µç»¯Ñ§ÆøÃô´«¸ÐÆ÷¿ÉÓÃÓÚ¼à²â»·¾³ÖÐNH3µÄº¬Á¿£¬Æ乤×÷Ô­ÀíʾÒâͼÈçÏ£º

¢Ùµç¼«bÉÏ·¢ÉúµÄÊÇ______·´Ó¦£¨Ìî¡°Ñõ»¯¡±»ò¡°»¹Ô­¡±£©¡£

¢Úд³öµç¼«aµÄµç¼«·´Ó¦Ê½_________¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

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