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铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                           。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为              。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　

（2）16 g 

（3）0.1 mol

（4）0.05＜n＜0.15

练习册系列答案
相关题目
铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件
中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式
C≡O
C≡O
，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
正四面体
正四面体
，与SO42-属于等电子体的离子团有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（试写1例）
精英家教网铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是
 
；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
 
个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是
 
（写化学式）．
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
 
．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
 
；根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
 
．
精英家教网[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
 
．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
 
（填字母序号）．
A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
 
．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
 
个铜原子．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为               。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

 

I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

M的化学式为           ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是

                              。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

   （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是：            。

   （2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化学式是          。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

  （3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                    。

 

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