Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原字序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍。请回答下列问题：

(1) X的化学式为_____，化合物DA的电子式为________。

(2)元素的非金属性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各项中，能说明该结论的事实有_______；(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④单质与氢气化合C比E容易

(3)实验室将BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，相来验证浓硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性强。

己知：（i）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反应，与BC气体不反应。

a.装置①、②、③中盛放的药品名称依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________(填一种气体的化学式）。

c.能够说明实验已成功的现象是________ 。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 > ②③④ H2O 稀硝酸 浓硝酸 CO2（N2、H2等合理答案均可） ②中气体仍然无色，③中无色气体变为红棕色

【解析】试题分析：A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；D的原子半径在短周期中最大，D是Na；A是H；B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X，B是N；C是O；X是NH4NO3；E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍，E是S。

解析：根据以上分析，(1) X的化学式为NH4NO3，化合物NaH是离子化合物，电子式为。

(2)同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性O> S。

①氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故①错误；

②非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，故②正确；

③氢化物H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化性大于S，故③正确；

④非金属性越强，越易与氢气化合，单质与氢气化合O比S容易，故④正确；

(3) a.根据实验目的，装置①中用水除去NO中的NO2、装置②后用排水法收集气体，可知装置②没有把NO氧化为NO2，所以②中盛有稀硝酸、装置③后用氢氧化钠吸收气体，可知装置③把NO氧化为NO2，所以③中盛有浓硝酸。

b.为防止氧气氧化NO，通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，所以先通入的该气体可以是CO2、N2、H2等。

c. ②中气体仍然无色，③中无色气体变为红棕色能够说明实验已成功。