Question

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

Answer 1

【答案】（1）CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol

（2）放；E1－E2

（3）285.9kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝-571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝-192.9 kJ·mol－1

由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ/mol。

故答案为：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol；

（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析反应物能量高于生成物能量，所以该反应为放热反应；反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2。

故答案为：放；E1-E2；

（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

△H1=-571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol。

故答案为：285.9KJ/mol。