题目内容
【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是_____________________________。
(5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。
A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L
【答案】除去
中的HCl 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d 吸收多余的氯气，防止污染环境 D
【解析】
（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（2）据监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大来分析；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）据氯气有毒不能直接排放到空气中，应用碱吸收来分析；
（5）根据
中的化学计量数之比等于参加反应的物质的量之比来计算并结合随着反应的进行，盐酸浓度变稀分析。
（1）制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl；
（2）监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中Ⅱ为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
（4）氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；
（5）
0.2mol 0.1mol
标准状况下0.1mol HCl的体积V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但因随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，此反应将会停止发生，故产生的HCl小于0.1mol，其在标准状况下体积V＜2.24L，故答案为D。
