题目内容
14．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢原子，并结合H原子的个数来分析解答．
解答 解：A．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现3组峰，氢原子数之比为6：3：1，故A错误；
B．分子对称，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故B正确；
C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现3组峰，氢原子数之比为6：2：2=3：1：1，故C错误；
D．由对称可知，有4种H原子，则核磁共振氢谱中出现4组峰，氢原子数之比为3：2：2：1，故D错误．故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
4．在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 体系的压强不再发生变化 | |
| B． | v正（CO）=v逆（H2O） | |
| C． | 生成nmolCO的同时生成nmolH2 | |
| D． | 1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 |
5．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| D． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
．③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
．
9．苯酚分子结构中化学键如图所示，关于苯酚在各种反应中断键的说明不正确的是（ ）
| A． | 和氢气发生加成时大π键⑧断裂 | B． | 和金属钠反应时键⑦断裂 | ||
| C． | 和饱和溴水反应时键①、③、⑤断裂 | D． | 制备酚醛树脂时键②、⑥断键 |
某学生设计氨的催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
[按装置先后顺序排列]
6．
烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | A烧杯中电解质溶液pH变大 | |
| B． | B烧杯中阳离子从左向右移动 | |
| C． | 当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体为0.1 mol | |
| D． | 一段时间后，B烧杯中溶液的浓度减小 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 非自发反应一定不能实现 | |
| B． | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
| C． | 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 | |
| D． | 放热同时熵减的反应高温下才能自发进行 |
4．下列说法正确的（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存 | |
| B． | Na+ K+ OH- Cl-在强酸性溶液中能大量共存 | |
| C． | Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成无色透明的溶液 | |
| D． | Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存 |